Ethylen je bezbarvá, hořlavá organická sloučenina bez zápachu s molekulárním vzorcem C2H4. Má strukturu dvojné vazby a je jedním z nejjednodušších nenasycených uhlovodíků. Ethylen se běžně používá při výrobě plastů, pryže a rozpouštědel.
Chemická struktura a fyzikální vlastnosti ethylenu
Ethylen (C2H4) je bezbarvý plyn bez zápachu se strukturou dvojné vazby (CH2=CH2). Jeho molekulová hmotnost je 28,05 g/mol, hustota 0,00126 g/cm³, bod varu -103,7 stupně a bod tání -169,4 stupně. Díky své nenasycené struktuře dvojné vazby může ethylen podléhat adičním reakcím s jinými sloučeninami, jako je propylen, estery a alkoholy.
Ethylen je reaktivní organická molekula a snadno se oxiduje na sloučeniny, jako je acetaldehyd a kyselina octová. Při vystavení zdroji vznícení nebo vysoké teplotě vzduchu může ethylen hořet a uvolňovat velké množství tepla.
Způsoby výroby ethylenu
Průmyslová výroba etylenu se dosahuje především procesy rafinace ropy a krakováním. V procesu rafinace ropy jsou lehké uhlovodíky frakcionovány a poté přeměněny na ethylen prostřednictvím katalytického krakování nebo tepelného rozkladu. Navíc se katalyzátory často používají při výrobě ethylenu, jako je oxidace ethylenu za vzniku vinylalkoholu a hydrogenace ethylenu za vzniku ethanu.
Aplikace etylenu Etylen má širokou škálu průmyslových aplikací, především při výrobě plastů a pryže. Díky své vysoké polymerační reaktivitě může ethylen reagovat s jinými monomery za vzniku mnoha typů polymerů, jako je polyethylen a polypropylen. Dále se etylen používá při výrobě rozpouštědel, syntetického kaučuku, vůní a barviv a nátěrů.
